二氧化硫的化学性质第1篇

一、教学目标

1.知识与技能目标

①了解二氧化硫的物理性质；②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。

2.过程与方法目标

①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的逻辑性。

二、教材重难点

重点：二氧化硫的还原性和漂白性。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

三、教学过程

【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的危害。

师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？

生：二氧化硫。

师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？

【投影】二氧化硫的物理性质。

生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。

师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？

【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。

【实验】二氧化硫与水反应。

生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。

师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？

生：亚硫酸。

师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？

【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。

【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。

【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？ 2.如何证明生成硫酸？3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？

生：1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。

师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？

生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。

【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。

生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。

【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。

生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。

师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？

生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。

师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？

二氧化硫的化学性质第2篇

1 主题内涵

在教学过程中，作为教师总是想方设法去考虑怎么教才能让学生在愉悦的教学过程中容易理解，容易掌握；作为学生总是希望教师能够给他们提供轻松的氛围在讨论、实验中获取知识。怎样协调好“如何教”和“如何学”呢？实验探究是培养实验观念与动手、观察能力的最关键的途径，问题探究是培养创新精神与分析能力最有效的手段，能够在化学课堂中更好地处理好“知识点的落实”与“充分运用探究手段”的关系。

2 案例描述

《二氧化硫的性质和应用》是苏教版化学第一册专题四第一节的内容，本节课二氧化硫的水溶性、漂白性、和还原性是本节课的重点，如何利用课本上的“观察与思考”来有效地实验探究、问题探究让学生直观地、深刻地、全面地掌握二氧化硫的性质？

2.1 二氧化硫的水溶性

课本用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定SO2的水溶液；本实验想通过针筒活塞内推，气体体积减小，推断出SO2溶于水，但是我认为这个实验操作有点复杂而且对针筒的密封性要求很高；针对这种情况我对水溶性的实验提出改进方法，：①用一支充满SO2的试管倒置在有水的烧杯中，通过液面差推出SO2溶于水，但是由于SO2是无色的，液面差观察不够明显；②向充满SO2二氧化硫的塑料瓶里加水，振荡，塑料瓶迅速变瘪，直观效果好，效果明显。所以教学过程中，我们通过第二种方法完成水溶性实验，接着让学生测定其水溶液的pH值。学生很容易从pH试纸颜色的变化判断出其水溶液显酸性。我充分利用结论，引导学生回忆氧化物性质分类总结一下：SO2属于哪类氧化物？具有什么通性？学生经过分组讨论总结出酸性氧化物的通性，然后分组完成方程式，在互相评析、互相打分的竞争协作的氛围中很好地掌握了SO2具有酸性氧化物的通性。

2.2 二氧化硫的漂白性

在前面学过HClO漂白的基础上，我让学生动手完成课本实验2，观察现象，思考SO2的漂白原理、漂白效果与HClO的区别。学生通过实验对比，得出二氧化硫的漂白是与有色物质生成了不稳定的无色物质，进一步归纳接触过的漂白剂漂白类型、原理、效果。在此基础上，我抛给学生两个问题：①如何确定一支试管中无色溶液是通SO2还是Cl2使其褪色的？②如果SO2和Cl2同时作用于有色布条，漂白效果会如何？对于①学生很容易解决，对于②学生知识储备不够，我们很自然就过渡到实验3来探究SO2的还原性。

2.3 二氧化硫的还原性

学生通过课本实验3可以得出SO2与BaCl2不反应，加入H2O2产生大量不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4。通过现象，学生讨论可以得知SO2被H2O2氧化成H2SO4，结合氧化还原的知识，不难判断出SO2具有还原性。为了加深对的还原性认识，请同学们练习SO2与O2的方程式，然后解决我们提出的问题：如果SO2和Cl2同时作用于有色布条，漂白效果会如何？学生相互讨论就很容易联系到Cl2具有强氧化性，从而得出正确的结论。但是在教学过程中对于实验3，有学生质疑：向水溶液中加入BaCl2也有少量的白色沉淀，这是为什么？面对这个问题，我耐心地引导学生分析沉淀成分应该是什么？如何转化而来？学生思考认为沉淀肯定是BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，那BaSO4从何而来？学生分组讨论、分析认为SO2水溶液中存在H2SO3，空气中存在O2，由此可以判断H2SO3被氧化成H2SO4，说明H2SO3也具有很强的还原性，为酸雨的形成原理做好理解的铺垫。在学生收获解决问题的兴奋中，我给出问题：同学们能尝试写出SO2与H2S的反应方程式吗？由此可以得出什么结论？有力地引导学生看待问题要全面，分析问题，SO2中S的价态处于中间价，所以除了还原性还应该有一定的氧化性。

通过以上实验、问题探究，学生对SO2的物理性质有了充分的认识，很容易掌握作为酸性氧化物的SO2除了与CO2性质相似外，还具有漂白性、还原性和弱氧化性，同时在探究过程中也掌握了H2SO3的不稳定性与强还原性，最后，对于酸雨的形成、危害、治理，水到渠成，很自然就有了很好的认知。

3 案例分析

我认为本节课充分利用课本素材采用实验探究、问题探究给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念：“把思考还给学生调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程”。通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

4 教学反思

4.1 由于实验设备的不足，如何让每位学生亲手做实验感知到SO2的性质同时还能最大程度避免SO2对人体的伤害？

4.2 在有限的课堂教学时间，如何控制实验时间，如何恰到好处地指导学生实验，使他们既不能因为实验而分散对知识的获取，也不会由于关注知识的系统性、条理性而忽略对实验的观察探究？

二氧化硫的化学性质第3篇

1.本节在教材中的地位和作用

本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《二氧化硫的性质和用途》，通过本节课的学习，可以了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物，是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为后续章节相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。也是培养学生辩证认识事物两面性，树立强烈的环境保护意识和健康意识不可多得的一节课。

2.教学目标

知识与技能：

（1）了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。

（2）了解二氧化硫的物理性质和用途。

（3）掌握二氧化硫的化学性质。

过程与方法：

（1）学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

（2）通过实验探究归纳出SO2的性质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

情感态度与价值观：

（1）了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。

（2）了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。

（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

3.教学重点、难点

重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性。

难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

【教学思路】

本节课是在教师质疑的前提下，启发引导学生提出猜想和假设，制定验证计划，进行实验探究、讨论分析、总结归纳，从而得出结论，练习提高。在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。从而使学生能够通过现象分析得出化学本质，再从化学的角度去分析解释实验现象和生活中的一些自然现象，即发挥了知识的迁移作用，充分体现了学生的主体性和教师的主导性。

【教学方法】

在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。

【教学过程】

（一）创设情境，导入新课

多媒体设备展示和播放学生收集的与酸雨相关的图片和短片，让学生在观看图片和短片中思考以下两个问题：（1）硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的？（2）硫酸型酸雨是怎样形成的？

通过这两个问题的提出和视频的观看，能够激发好奇心，使之转化为强烈的求知欲，也能认识到化学与生活是密切联系的；了解SO2的物理、化学性质，从而点出本节课的主题：SO2的性质和作用。

（二）回顾旧知识，归纳性质

引导学生回忆以前学过的知识：硫与氧气反应可生成SO2以及SO2的物理性质。归纳SO2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。

（三）提出问题，实验探究

问题一：CO2溶于水后会发生化学反应而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？

1.通过问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据。根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题，充分发挥了每个学生的学习潜力，促进了个性的发展。

2.教师讲解演示教材P88实验1，由此认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2作为酸性氧化物所具有的一般性质。教师从SO2作为酸性氧化物这一角度引导思考问题二。

问题二：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？

通过回忆，学生构建与原有知识――酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：（1）与水反应；（2）与碱反应；（3）与碱性氧化物反应；（4）与盐反应等。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

教师引导回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价，思考下一个问题。

问题三：从氧化还原的角度思考，SO2是否具有其他的性质？

学生很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证SO2氧化性和还原性的实验方案，教师对提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好地保持学生学习的积极性。

学生在教师的指导下分组完成教材P88实验3，通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过SO2的的还原性解释SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其pH值的变化情况。

在教学内容上起到了与情境引入相呼应的效果，理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。

问题四：SO2的任意排放会导致酸雨的形成，造成环境污染等危害，那么是否说明SO2对人类的生产生活就毫无意义了呢？

教师播放食物“化妆品”――SO2在食品加工领域的使用情况。学生通过视频中的解说，在教师的启发指导下归纳出SO2的特殊性质：漂白性（只能漂白部分有色物质）、消毒性、毒性。学生在教师的指导下完成教材P88实验2，进一步验证自己的结论是否正确。使学生初步学会运用观察、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。

（四）解决问题

回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。

【教学反思】

本节课由学生收集图片和有关酸雨危害的实例，实验较大程度上靠学生自发地探究、感悟，培养了兴趣，也少走了很多的弯路。教师的作用就是根据学生的现状和教学要求，确定教学目标，在教师质疑的前提下，启发引导学生提出猜想和假设，制定验证计划，进行实验探究、讨论分析、总结归纳，从而得出结论，练习提高。为学生提供适当的引导和帮助，给学生必要的探究和体验的时间和空间，促进学生的自主建构。从本节课的教学情况看，学生思维积极，多方互动有效，教学效果较好。

本节课的亮点：

1.教学设计理念充分体现了新课程“从生活走向化学，从化学走向生活”的新理念。

2.本节课在教学之前就布置学生收集有关酸雨危害的图片及实例，并归纳符合新课程提倡的自主、探究、合作的学习方式。认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值，树立强烈的环境保护意识和健康意识，培养了学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

3.能够多方面、多层度地解读、处理教材。充分发挥学科优势，适时进行自主实验、提问、练习等，努力为学生提供广阔的思维空间，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性，培养学生“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

本节课也存在以下主要问题：

1.本节课教学之前就布置学生收集有关酸雨危害的图片及实例并归纳，所获得的信息可能并不完美，对课堂的顺利进行可能会有影响。

2.在课堂中进行较多实验，学生对实验现象、结论等的陈述不敢大胆，而是将教材所描述的现象和结论呈现给同学。

3.本节课设计的学生活动较多，课堂容量大，时间不易控制，需要教师有较强的课堂时间驾驭能力。

参考文献：

［1］郑长龙.化学实验教学新视野.高等教育出版社，2003-6.

二氧化硫的化学性质第4篇

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质;

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时：2(以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质)

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、硫元素的主要的化合价有哪些?有哪些代表物质?

2、硫的单质有哪些化学性质?(与金属反应、与氢气反应、与氧气反应)

3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害?

新课进行：

第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1、物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空气大。

2、化学性质

①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2+H2OH2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸(H2SO3)。

②二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：+4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+O22SO3：还原性;(可逆反应)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高锰酸钾溶液褪色)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗?

SO2+2H2S=3S+2H2O

说明二氧化硫具有氧化性(分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物)

简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低;

化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，(强调工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4)

③二氧化硫的漂白性

实验6-2二氧化硫通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。

强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。

举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同?

新课的延伸：

①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②离子共存判断：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。

教学小结：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性质;②二氧化硫的化学性质(与水反应、氧化还原两重性、漂白性);③复习归中规律及其应用。

二氧化硫的化学性质第5篇

以《化学教学指导意见》为依据，以贯彻落实三个教学维度为里理念，以建构主义教学观为指导进行设计。体现自主学习和人与自然的和谐相处。

二、教材分析

本节的酸雨问题、环境保护和防治问题又是当今社会的热点，是帮助学生逐渐形成可持续发展思想的好素材。是贯彻落实情感态度与价值观教学理念的好时机。《二氧化硫的性质和作用》这一节是元素化合物知识中最后第二种元素硫的一种氧化物，前面学过钠、镁、铝、铁、铜，氯、碳等元素及其化合物（酸性氧化物）的性质。最后一节是氮及其化合物性质。初中学过酸性氧化物的性质，也学了用化合价升降来分析氧化还原反应。因此在《二氧化硫的性质和作用》这一节学习方法上可借鉴前面的知识和经验，对最后一节氮及其化合物的学习也起指导作用。因此在教方面因突出以学生为主体、教师为指导的思想。创设情境，引导学生思考、讨论，运用已有知识经验，通过自己的建构而掌握新的知识。在学方面要引导学生质疑、提出问题，培养自主学习。转变学生的学习方式。

三、学情分析

学生对本课内容有一定的了解，有一定的比较、类推的能力。但对元素及其化合物的学习如何有系统地进行不清楚。学生可能采取个别死记的方式来学习性质。不能理论联系实际。

四、教学目标

1、学习化合物学习的一般方法，知道一般从几个方面着手。

2、能用化学方程式表示二氧化硫的化学性质，能列举酸雨的一些危害。

3、体验化学对解决环境的贡献，能从化学原理角度理解酸雨的防治方法。

4、培养推究意识，学习用比较、类推等方法进行自主学习。

五、重点、难点

二氧化硫的化学性质、环境意识、学习策略为重点。正四价的硫元素的三类化合物具有还原性、学习策略应用为难点。

六、教学策略和手段

应用媒体、实验，根据建构主义的教学观采用自主学习、探究学习的教学策略。

七、课前准备

学生查阅酸雨危害的相关知识。教师准备相关实验（针筒、点滴板、

药品）

八、教学过程

新课引入：

展示两幅图片：一幅是没有遭酸雨破坏的精美的风景画面，并配以优美阅耳的声音，另一幅是几年后遭酸雨破坏后的十分荒凉的惨状画面。（充分应用情境，激发学生的学习兴趣。应用这两种情景，给学生视觉上的刺激，激发学生学习本节的欲望）。

产生问题：什么原因使优美的环境遭到破坏？

学生讨论、回答问题：是酸雨造成的。

产生问题：指出酸雨还有哪些危害。

学生讨论、回答问题：建筑、石雕、土壤、生物等等。

产生问题：酸雨中的溶质是什么物质？

学生讨论、回答问题：有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，

引出课题： 硫酸型酸雨该溶质是怎样形成的？即二氧化硫是如何转变成硫酸的？

上课过程：

设问：二氧化硫是酸性氧化物吗？酸性氧化物一般具有哪些化学性质？

学生活动：写出二氧化碳与水反应的方程式，二氧化碳与氢氧化钡溶液反应的方程式，二氧化硅与氧化钙反应的方程式。

产生问题： 二氧化硫有这些性质吗？

实验探究：

学生活动：学生分组实验

1、用充有40ml二氧化硫的针筒吸入5ml水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡、观察体积变化。

2、在点滴板上分别放pH试纸、4―6滴氢氧化钡溶液、4―6滴氯化钡溶液，然后滴二氧化硫的水溶液，观察现象。

学生讨论得出结论、板书

一、二氧化硫的物理性质

能溶于水、无色、有刺激性气味的气体（放爆竹是的气味）。

二、二氧化硫的化学性质

二氧化硫和水反应生成弱酸，能使澄清氢氧化钡溶液变浑浊（生成BaSO3沉淀），不能使氯化钡溶液变浑浊。

（酸性氧化物）

产生问题：除了从酸性氧化物角度考虑，还有没有其他角度来研究其性质呢？

SO2如何演变成酸雨中的H2SO4呢？

问题：根据P89图，酸雨形成过程，有几种途径？硫元素的化合价发生怎样的变化？

学生看书、讨论得出结论：有两条途径。实质正四价的硫元素被氧化。

产生问题：如何用实验验证第二条途径呢？

实验探究：

分组实验：在点滴板上滴加3―4滴氯化钡溶液，然后滴加3―4滴H2O2，观察现象。

然后滴加SO2的水溶液，观察现象，然后滴加盐酸，观察变化。

学生讨论分析得出如下结论

1、现象 无---白色沉淀---不消失

2、只能是BaSO4沉淀

3、亚硫酸被氧化成硫酸

板书：4、SO2的还原性

2SO2+O2 2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

讨论练习：亚硫酸和双氧水反应方程式

问题：除了从酸性氧化物、化合价角度考虑，还有没有其他其性质呢？

板书：5、漂白作用

演示实验：在小试管中加入品红后，再注入SO2的水溶液，然后套上气球，振荡、观察、加热、观察、冷却、再观察

学生描述现象：

SO2 冷却

品红---无色---红---无

产生问题：与次氯酸漂白有何不同？

经常有这样的报道：查获某种粉丝、银耳等物质的违规漂白，这是用什么漂白的呢？

根据实验能不能说明亚硫酸易分解？

小气球另一作用是什么？

问题解决：二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。

用二氧化硫漂白的，但残留量大大超标。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。能说明亚硫酸易分解，否则二氧化硫不会进入小气球中。小气球另一个作用是环保。

问题： SO2有用的一面，但也有害的一面，如何消除有害的一面呢？

学生阅读资料卡：燃煤烟气的脱硫

知识介绍：石油和煤的成分里都含有硫，1吨的煤含有5～50kg的硫，

一吨的石油含有5～30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；

板书：三、大气中SO2主要来源和防止原理

来源：化石燃料的燃烧、含硫金属的冶炼、硫酸的生产。

防止原理：酸性氧化物性质、盐还原性

展示： 一幅是治理后的精美的风景画面，并配以优美阅耳的声音。

学生练习：1为治理二氧化硫的污染，降低燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将石灰石和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的化学方程式

2、下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）

A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

3、能够证明CO2中含有SO2的方法有中 （ ）

A.通入澄清石灰水中 B.通入饱和CaCl2溶液中

C.通入品红溶液 D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

九、知识结构或板书设计

十、作业设计

课本95页：1、2、3、5、7、9

问题讨论：

1、CO2和SO2性质的异同点

2、氯气也是强氧化剂，如何设计实验证明它能氧化亚硫酸？如何书写其反应方程式？

3、一瓶无色气体，可能含有HCl，HBr，SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2和HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3和HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是 （ ）

A.原气体中肯定含有HCl B.原气体中可能含有HBr

二氧化硫的化学性质第6篇

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关键词：二氧化硫；复习课；教学设计；问题解决

文章编号：1005?6629（2014）4?0041?03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 设计思路

本节课从葡萄酒中的二氧化硫引入，通过探讨葡萄酒中二氧化硫的作用、二氧化硫的定量检测和工业尾气中二氧化硫的定性吸收来复习回顾二氧化硫的化学性质。整个设计从生活走进化学、以问题解决为主线、以观念建构为先导，同时渗透学生科学探究能力的培养。课堂教学中将二氧化硫的化学性质、氧化还原反应、实验、计算等知识进行整合，培养学生解决综合问题的能力。同时让学生建构起物质的转化观、实验观、化学的价值观等基本的学科观念，领略化学在生活生产中的魅力。

2 教学内容分析

本节课是高三第一轮复习课。学生对氧化还原反应、电化学、离子反应的规律已有了积累；元素化合物知识板块中卤素的复习已经结束。卤素中的氯气和次氯酸及其盐是强氧化性物质的典范。与之相对的则是氧族中的二氧化硫，是典型的还原性物质。虽然高三化学课时少，任务重，但二氧化硫的复习仍然单独安排一节课的时间。一是为了构建物质的转化网络，二是为了巩固氧化还原反应的复习成果。

二氧化硫在近几年高考试题中主要以两种情景呈现：一是硫酸工业尾气的处理，如2010年江苏高考第17题和2013年上海高考第42题；二是二氧化硫或亚硫酸盐的定量检测，如2012年安徽高考第27题。本设计以二氧化硫的定量检测来复习其还原性、以硫酸工业尾气中二氧化硫的处理复习酸性氧化物通性。尝试让知识问题化，问题情景化。

3 教学目标

知识与技能：掌握二氧化硫的强还原性、弱氧化性、酸性氧化物通性、漂白性。掌握不同价态含硫物质的转化。

过程与方法：通过二氧化硫的检测和吸收，培养学生问题解决、信息解读、实验、计算等能力。学会在不同情景中进行检测和处理方法的遴选与评价。

情感态度与价值观：让学生感受到学习化学的乐趣、体验科学探究的艰辛和喜悦、体会化学对生活和社会发展的贡献、树立辩证看待事物的态度。让学生建立起物质的转化观、实验观、化学的价值观等基本的学科观念。

4 教学重点、难点

（1）教学重点：二氧化硫的性质。

（2）教学难点：相关实验方案的设计、知识的综合应用。

5 教学过程

[课前准备]（1）酿葡萄酒的原料为葡萄汁和SO2。请查阅资料分析葡萄酒中SO2的作用。

（2）硫酸工业尾气中SO2含量约为0.4%，通常采用碱液吸收至SO2含量≤0.05%才能达标排放。常用处理方法之一为氨酸法：氨水吸收尾气，然后加入硫酸；第二种为石灰～石膏法：石灰乳吸收尾气再转化为石膏。请用化学方程式表示两种方法的工作原理。并从吸收效率、成本、安全性、产品回收利用等角度评价这两种工艺。

小结：（1）不同价态含硫物质的转化可通过加合适的氧化剂或还原剂实现，同价态的含硫物质的转化可通过调节溶液的酸碱环境来实现。

（2）红葡萄酒中的SO2给我们启示：若要保护较强还原性的物质，可以加入还原性更强的物质。生活中相关的例子很多，如：牺牲阳极（Zn）的阴极保护（Fe）法、补血剂中牺牲Vc保护Fe2+、牺牲对苯二酚（对苯二胺）可以保护亚硫酸盐等。

[结语] SO2虽然有毒，但适度地控制用量可用作食物的杀菌剂和防腐剂。这说明物质具有两面性，有利有弊，我们要学会辩证看待、对待事物。工业尾气中的SO2若直接排放会造成诸多环境问题，但可用合理途径将其转化为有用的产品。恰当地利用化学转化，人们可以获得或消除某些物质，控制变化的条件，可使化学变化向着人们希望的方向进行，实现自然与社会的可持续发展。

参考文献：

二氧化硫的化学性质第7篇

【关键词】含硫化合物 规律 说课反思

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）06-0108-02

一、教学思考

1.教材分析

“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。从内容编排上，在“二氧化硫的性质和应用”和“硫酸的制备和性质”之后，是对硫及其常见化合物的性质进行整理和归纳。初步形成硫和含硫化合物之间相互转化的知识网络，探寻含硫物质相互转化的规律，体现了非金属及其化合物的学习方法，同时与专题2专题3中金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。同时也能帮助本专题第二单元氮氧化物的产生及转化的学习。

2. 学情分析

学生已经学习了元素化合物知识金属，知道了元素化合物整理归纳的一些方法，学习了二氧化硫和硫酸的相关性质，要从化合价变化角度出发，从氧化还原角度入手，将不同物质类别间通过知识网络图联系起来。

3.教学目标

知识与技能

（1）巩固含硫化合物中如二氧化硫、硫酸等物质的性质；

（2）了解各种价态硫的物质之间的转化以及它们的氧化性、还原性；

过程与方法

通过实践练习、交流与讨论，并运用归纳、概括方法来形成硫及其化合物的知识网络；

情感态度与价值观

通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，养成良好的学习习惯，领悟物质。

4.教学重点、难点

教学重点：

通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对物质性质的认识理解，掌握整理方法。

教学难点：

从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。

5. 教材、教法分析

这节课主要基于对二氧化硫和硫酸性质的了解，展开对硫和含硫化合物相互转化的学习。本节课通过情景和问题的设计，呈现学生原有的凌乱的知识，以问题驱动学生学习，以学生参与为主体，激发兴趣、诱导思维，使学生沿着由易到难、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结，引导学生主动建构知识，形成知识网络。

二、教学过程

本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络联系实际”，由浅入深地引导学生从元素观、转化观的角度认识和把握硫及其化合物转化的知识。

环节一、创设情境、导入新课---认识含硫物质

图片展示自然界中几种重要的含硫矿石：黄铁矿，石膏矿，重晶石，硫黄，芒硝等，再结合已经学习过的含硫物质。得到一组混乱的含硫物质图。

环节二、寻找规律、物质分类---转化规律

结合自己所学知识画出这些物质的转化关系图，并说明画图的依据。

1.利用物质类别进行分类梳理。硫化物：硫化氢、二硫化亚铁、硫化汞；单质：硫；氧化物：二氧化硫、三氧化硫；酸：硫酸、亚硫酸；亚硫酸盐：亚硫酸钠；硫酸盐：硫酸钠、硫酸钡。

2.利用硫的化合价分类梳理。-2价：硫化氢、硫化汞；0价：硫单质；+4价：二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钠；+6价：三氧化硫、硫酸、硫酸钠、硫酸钡。

分类方法是我们认识事物的一种重要手段，分类研究是一种科学的思想方法，分类依据不同，分类的结果不同。对物质进行分类研究，目的在于探寻物质转化所遵循的规律。

环节三、交流讨论、构建网络---转化规律

横向相同价态含硫物质间的转化遵循酸碱反应规律。纵向不同价态含硫物质间的转化遵循氧化还原反应规律。 用箭头将按化合价分类的物质间联系起来，包括相同价态和不同价态的含硫物质间的转化，并写出相应的化学方程式。

环节四、利用网络、联系实际

通过学习，认识了含硫化合物之间的相互转化关系，及其存在的规律。我们社会生活中科学家也是应用规律服务于生活。如工业中硫酸的制备、酸雨的形成与防治、实验室中二氧化硫的制备、用硫黄去除温度计破损洒落的汞等等。

三、 说课反思

本节课由自然界中存在的硫及其化合物出发，导入新课，引用的图片能引起学生兴趣并且与本节课相关，同时联系了生活实际。本节课的思路，充分利用教材设计的“交流与讨论”的两个问题及“整理与归纳”中的两个问题。将学生眼中混乱的含硫物质，以化合价变化及物质类别为坐标轴构建含硫物质的知识网络图。其中结合了化合价变化---氧化还原规律，化合价不变---酸碱反应规律来实现。并将含硫物质的转化关系及规律应用于社会生活问题的解决，复习巩固了二氧化硫和硫酸的性质，及酸雨形成与防治，硫酸的制备等问题。较好的完成了本节课的教学目标，突破了重难点。

参考文献：

二氧化硫的化学性质第8篇

关键词：大气污染；脱硫脱硝；集成技术；实际运用

中图分类号： X701.3 文献标识码： A 文章编号： 1673-1069（2017）02-184-2

0 引言

因为我国的能源结构以燃煤为主，在之前很长的一段时间里大气污染物未经过净化就排放到大气中去，目前在我国北方地区出现的雾霾直接地反映出我国大气污染的严重性，大气环境治理刻不容缓。最近几年国家对排放到大气中的气体制定了严格的标准措施，但是我国的大气污染问题依然形势严峻。

1 氮氧化物与含硫气体的产生

目前排放到大气中的二氧化硫和氮氧化物等主要大气污染气体，以煤炭的燃烧产生的烟气为主，而根据有关专家的预测：到本世纪中期，在我国的一次性能源消费中占据最大比重的依然是煤炭消耗。这足以说明我国在对以二氧化硫和氮氧化物为主的大气污染物的净化治理工作还有很长一段时间。

1.1 氮氧化物与二氧化硫的产生

一般氮元素在煤炭中的质量分数在0.4%―2.9%之间，而硫元素在煤炭中所占的质量分数在0.2%―11%之间。目前排放氮氧化物最多的几个行业是电力、工业和交通运输业。在汽车尾气排放中，氮元素与空气中的氧元素在高温条件下结合生成氮氧化物，这是大气中光化学烟雾的主要来源。在重要煤炭中，硫的含量在0.4%―5.5%之间。在高温中，煤里的硫化物发生一系列复杂的无机化学反应产生二氧化硫气体。

1.2 氮氧化物与二氧化硫对环境产生的危害

氮氧化物与二氧化硫都是主要大气污染物，会对环境造成破坏、对人体产生严重的伤害。含硫氧化物会在空气中积累，随着雨一起降落在地表形成常说的酸雨。酸雨会改变地表土壤和水体的PH值，并且严重腐蚀建筑物，对植物的危害更大，二氧化硫也会对人体造成严重的伤害。氮氧化物在空气中不但会和二氧化硫一样形成酸雨，而且氮氧化物会与碳氢化物一起形成光化学烟雾，还会在大气层破坏臭氧层。

现阶段的酸雨是雨雪中的酸度增加，降低了江河湖泊中的PH值使鱼类减少甚至灭绝；酸雨改变了土壤中原本的酸碱度，使植物的生长发育受到严重的影响；对气候的影响主要在温室效应和降低了能见度；氮氧化物与二氧化硫对人体的主要危害是增加了佝偻病和呼吸道的发病率。

2 脱硫脱硝集成技术

2.1 脱硫脱硝技术

运用在化工工业、火力发电等产生的硫氧化物、氮氧化物的烟气净化技术就是烟气脱硫脱硝技术。现在大规模使用的脱硫脱硝技术有十余种，主要包括脉冲电晕法、石膏湿法、微生物降解等。

2.1.1 脱硫技术简介

烟气脱硫技术就是利用二氧化硫的酸性性质，使用另一种碱性物质吸收烟气中的二氧化硫，从而达到烟气脱硫的目的。根据脱硫中碱性物质的三种状态，脱硫方法分为干法、湿法和半干法。

湿法脱硫顾名思义就是把含有二氧化硫的烟气通过碱性溶液，使之发生反应，把气态的二氧化硫变为液态含硫化合物。湿法脱硫效率高、速度快、稳定可靠，但是耗水量大，需要的资金投入较多。

干法脱硫就是用干燥的碱性物质固体来吸收二氧化硫，这种方法完全不用水参加反应，一直处于干燥状态。干法脱硫技术成本低、投入少，是一种节约型的脱硫技术，但是脱硫的效果不是很好。

而半干法脱硫就是把含有二氧化硫的气体相机通过固、液、气三种状态的碱性吸收物质。这种方法工艺简单、投资较少适合含硫量较低的煤燃烧产生的烟气脱硫。

2.1.2 脱硝技术简介

空气分级燃烧技术、燃料分级燃烧技术、低氮燃烧技术等都是目前氮氧化物燃烧技术采用的主要方法。这些技术与烟气脱硝技术相较而言都相对简单，产生的效果有限，反而使热损失增加，热效率降低。低氮氧化合物燃烧技术的局限太多，所以现阶段主要采用烟气脱硝技术。低氮燃烧技术、选择性催化还原法（图1）、选择性非催化还原法（图2）、联合烟气脱硝技术等是烟气脱硝的主要技术。

低氮燃烧技术除了前面所介绍的还有浓度偏差燃烧和烟气再循坏等技术，采用低氮氧化物燃烧技术可以使氮氧化物的量控制在80%―40%之间，使用效率更高的烟气脱硝技术会使得烟气中氮氧化物降到更低。

2.1.3 脱硫脱硝技术的集成

现在随着工业的飞速发展、脱硫脱硝工艺技术的提升而世界各国对大气排放标准要求也越来越高。现阶段已经在运行的脱硫、脱硝技术还不能满足我们对脱硫和脱硝标准的要求，因此世界上很多国家都在积极研发新的，能够提高脱硫和脱硝的技术。

2.2 脱硫脱硝技术集成工艺的原理

脱硫脱硝技术集成工艺满足了同时脱硫脱硝的需求，并且在进行脱硫脱硝处理后还能获得一些副产物。脱硫脱硝技术集成工艺设备简单但可靠、投入资金较少，经济适用。固相吸收脱硫脱硝工艺、活性炭吸收脱硫脱硝工艺、氧化铜脱硫脱硝工艺是脱硫脱硝集成工艺主要运用的三种方法。

脱硫脱硝的反应原理：利用活性炭的吸附能力，吸收烟气中的二氧化硫、水同时与氧气结合反应，并在反应中加入含氮的碱性气体，这就是活性炭吸收脱硫脱硝工艺的反应原理。氧化铜脱硫脱硝工艺是以氧化铜为活性物质，在高温条件下与含硫物质发生反应再与含氮物质发生反应。

3 脱硫脱硝技术集成工艺的实际运用

脱硫脱硝一体化的集成技术应用最多的是一些使用化石能源较多的行业。脱硫脱硝技术集成工艺以简单可靠、效率高、占地面积小、启动资金少的优势而在工业、发电、交通行业里得到大量应用。目前发展的脱硫脱硝一体化工艺技术在经济、技术、环境等方面都取得了巨大的成果。

4 总结

我们直接生活在大气中，大气环境关乎我们的健康。烟气中大量的二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，产生酸雨、温室效应、光化学烟雾等环境问题。我国是燃煤大国也是工业大国，机动车保有量居世界前列，因此我国的二氧化硫氮氧化物治理工作刻不容缓。我国严峻的大气治理环境，使脱硫脱硝一体化集成技术的开发不能停止，迫切需要更高效，节约的新技术。

参 考 文 献

[1] 王楠.电厂烟气脱硫脱硝控制系统的研究与应用[D].西安建筑科技大学，2015.

二氧化硫的化学性质第9篇

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性，碱性最弱 。 PH=14时，碱性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同