母题：某物质在纯氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有_____元素，可能含有元素.
解析：据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可以推知，该物质中一定含有C、H元素，可能有O元素
变式1：检验某可燃物是否含有碳、氢、氧三种元素，则一定质量的该物质在氧气中完全燃烧后还必须进行的实验是（ ）
①用带火星的木条检验
②用无水CuSO4检验
③用澄清的石灰水检验
④对生成物进行称量
解析：可燃物燃烧时，碳元素被氧化成二氧化碳，氢元素被氧化成水，所以要确定是否含有碳元素应该用澄清的石灰水来检验生成物中是否有二氧化碳，要确定是否含有氢元素就应该用无水硫酸铜来检验生成物中是否有水，而氧元素是否存在，就应该对生成物进行称量，通过反应物和生成物的质量比较来确定.所以答案为（B）
以上题解题的依据是反应前后元素种类不发生变化.下面两题是根据反应前后元素质量不变来解题的.
变式2： 1.6克某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的组成为（ ）
（A） 只含碳、氢元素，不含氧元素
（B） 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
（C） 一定含碳、氢、氧元素
（D） 无法确定
解析：据例1的结论，该有机物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素.据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，氢元素的质量等于生成的水中氢元素质量.即碳元素的质量为4.4 g×=0.4 g，而1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以该有机物中只含碳、氢元素不含氧.应选答案（A）.
变式3：一定质量的某有机物在氧气中完全燃烧生成了8.8克CO2和5.4克水，则该有机物的化学式可能为（ ）
（A） CH4 （B） C2H4 （C） C2H6 （D） C2H5OH
解析：同例题3分析，该有机物一定含C、H，且C、H元素的质量与生成的CO2与H2O中C、H元素质量相等.即碳元素的质量为8.8 g×12/44=2.4 g.氢元素的质量为5.4g×2/18=0.6 g.因题中没有提及该有机物的质量或消耗的氧气的质量，所以无法判断该有机物的中是否有氧.设该有机物的化学式为CxHy（或CxHyOz），则12x/y=2.4 g/0.6 g，解得，x/y=1/3，所以答案为（C）或（D）.
下面一题又将质量守恒定律和具体的实验相结合.
变式4：某有机物在氧气中充分燃烧，产物只有CO2和H2O，甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据，（如图1），
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[TS）]
（1）请你在不计算的情况下判断有机物一定有哪几种元素？
（2）A、B两种方法哪种方法正确？为什么？
（3）请你通过计算说明该有机物是否含氧元素？
解析：本题在前几题的基础上又增加了吸收水H2O和CO2的装置，为了避免先检验二氧化碳时，无法确定水的生成及质量，所以应先测定水的质量再测定二氧化碳的质量.所以选择方法B.然后据例2的方法来确定是否有氧.
解：
（1）该有机物一定含有C、H元素
（2）方法（B）正确，因为A方法先测定二氧化碳的质量后测定水的质量
会使测定的水的质量不准确.而方法B就克服了这个缺点.
（3）该有机物中含有的碳元素的质量是（202.2 g-200 g）×12/44=0.6 g
氢元素的质量为（201.8 g-200 g） ×2/18=0.2 g
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选：C．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．（2分）由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A．分子重新组合B．原子重新组合
C．物质的状态发生变化D．分子的间隔发生变化
考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子．
故选B
点评：本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．
3．（2分）（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；
B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选B．
点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．
4．（2分）化学反应前后，一定不变的是（）
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考点：质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
解答：解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
故选C．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
5．（2分）下列说法正确的是（）
A．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据有的元素组成的单质有多种进行解答；
B、根据一种元素的物质可能为混合物进行解答；
C、根据金刚石和石墨的原子排列不同进行解答；
D、根据金刚石和石墨的元素组成进行解答．
解答：A、有的元素组成的单质有多种，例如金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，一种元素的物质可能为混合物，故B错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故C错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们互称同素异形体，故D正确．
故选D．
点评：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
6．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）
A．①②③化学性质相同B．它们表示三种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．
C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．
D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．
解答：解：A、①②③的最外层电子数分别是5、8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误．
C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法错误．
D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．（2分）在反应A+BC+D中，5gA与5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量为（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．
解答：解：根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g﹣8g=2g．
设第二次生成D的质量为x，则
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开．重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）
A．CO2分子间有空隙B．CO2气体较易液化
C．CO2是导致大气污染的主要气体D．大气中C02增加会造成温室效应
考点：二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、任何物质的分子之间都有间隔；
B、二氧化碳较易液化；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体．
解答：解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；
B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体，而不是导致大气污染的主要气体，故C说法错误；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确．
故选C．
点评：二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．
9．（2分）（2012•百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；
C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；
故选D．
点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．
10．（2分）（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
二、填空题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于化合反应．
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；先在集气瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
12．（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．试回答：
XX牌精制碘盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏方法：避光、避热、密封、防潮
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B：
A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定（合理即可）．
（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质白色固体或可溶于水．
考点：有关元素化合价的计算；物质的元素组成．.
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．
（4）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．
解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B．
（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．
故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解或受热不稳定；（4）白色固体或可溶于水．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．
13．（2分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01．
考点：二氧化碳对环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO2．
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．
14．（3分）云南地区连续两年春、夏遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，全省各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是加速沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
考点：硬水与软水；水的净化；碳单质的物理性质及用途．.
专题：空气与水．
分析：根据已有的硬水和软水的鉴别方法以及净水过程中各物质的作用进行分析解答即可．
解答：解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：加速沉降，活性炭．
点评：掌握水的净化的方法和硬水与软水的鉴别方法是解答本题的关键．
三、简答题（每空1分，共12分）
15．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷．其作用是消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应在基本反应类型中属于化合反应．
考点：氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，从而延长白灯泡的使用寿命进行解答．
解答：解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应，为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+5O22P2O5．化合
点评：熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我们的生活带来麻烦．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为7；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，在化学反应中易失电子．
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据周期数等于电子层数进行分析解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属金属元素，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，Ne原子的最外层电子数为8，所以它的化学性质比较稳定，F元素最外层电子数为7；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，最外层电子数为3，在化学反应中易失电子形成稳定结构．
故答案为；
（1）Mg；9.012；（2）金属；稳定；7；（3）A；（4）三；失．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．
四、实验探究题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并依据反应原理书写方程式；
（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途．
解答：解：（1）标有字母的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气或排水法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根据题意，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火；
故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃烧；灭火．
点评：本题考查了实验室制取氧气的装置选取、反应原理，及根据实验现象分析物质的性质、进而确定物质的用途．
18．（7分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请填写表中窄格．
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）指出“实验一”和“实验二”所起到的作用对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结沦，她补充设计了两个方面的探究实验．最终达成了实验目的．
第一方面的实验操作中包含了两次称量．目的是：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．写出接下来的实验操作、现象和结论倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
考点：催化剂的特点与催化作用．.
专题：实验性简答题．
分析：根据已有的知识进行分析，催化剂就是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，要设计实验证明二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，需要从改变过氧化氢的反应速率、二氧化锰自身的质量和化学性质不变的角度设计实验，据此解答．
解答：解：（1）过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，但是反应的速率很慢，不能使带火星的木条复燃；水在常温下不能产生氧气，加入二氧化锰也不会反应；要证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，可以在5mL5%的过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，观察产生气泡的速率快，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，故填：
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化
（2）设计实验一和实验二的目的是进行实验对比，故填：对比；
（3）实验一、二、三只能说明二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率，要是此反应的催化剂，还必须证明反应前后的质量和化学性质没有改变，故前后两次称量固体的质量是为了比较二氧化锰的质量在反应前后是否发生改变；可以将试管内反应后的液体倒掉，向其中加入过氧化氢溶液，观察是否产生大量的气泡，能否使带火星的木条复燃，故填：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
点评：本题考查了催化剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五、计算题（7分）
19．（7分）在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ=1.43g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧气的体积为：=5.6L
思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。
答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同
2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。
思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。
答案：氧硅铝铁
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.判断下列叙述的正误，并说出理由。
________________________________________________
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
________________________________________________
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
________________________________________________
思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。
答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。
(2)错误。元素只能论种类，不能论个数。
(3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构?成的。?
(4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。
2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝?11生铁?12水(以下空格填序号)
(1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。
(3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。
(5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。
思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。
答案：(1)⑥⑦⑨11?(2)①②③④⑤⑧⑩12?(3)③⑤⑧12?(4)③⑧12?(5)⑩(6)①②④
3.某物质只含有一种元素，则该物质()
A.肯定是纯净物B.可能是化合物
C.一定是一种单质D.可能是混合物
思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。
答案：D
4.下列说法中，正确的是()
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质?分子。?
答案：B
5.决定元素种类的粒子是()
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。
答案：A
6.判断下列说法是否正确：
(1)由同种元素组成的物质是单质。
(2)含有氧元素的化合物属于氧化物。
(3)任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。
(4)表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。
思路解析:(1)由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
(2)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾(KClO3)虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
(3)有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
(4)元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。
答案：(1)错误(2)错误(3)错误(4)错误
7.构成并保持水化学性质的最小粒子是____________;在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____________;在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____________。
思路解析:分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，构成并保持水化学性质的最小粒子是水分子。对于物质组成，应从宏观、微观两方面进行描述：在氧气、二氧化碳、二氧化硫这些物质中，都含有相同的氧元素，在这些物质相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子。
答案：水分子氧元素氧原子
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。
(1)2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，(4)氮元素____________，(5)3个铁原子____________，(6)2个氖原子____________，(7)H____________，(8)4P____________，(9)2Cl____________，(10)3H____________
思路解析：元素符号既能表示某种元素，同时也能表示该元素的一个原子。当元素符号前面加数字后，则只表示该元素的若干个原子，如Ca既表示钙元素，同时表示一个钙原子，但2Ca则只能表示2个钙原子，不能表示2个钙元素。
答案：(1)2Ca(2)O2(3)CO2(4)N?(5)3Fe?(6)2Ne(7)氢元素，一个氢原子(8)4个磷原子(9)2个氯原子(10)3个氢原子
2.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是()
A.Al2O3B.Al2(SO4)3C.Al(NO3)3D.Fe(NO3)3
思路解析：此题考查学生对元素在不同环境中含量的识记能力。关键在于平时学习时有意识地按知识点进行归纳。如搜索“化学之最”“元素之最”等。地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别为铝(Al)和氧(O)，而空气中含量最多的元素为氮(N)。由三种元素组成的化合物为硝酸铝〔Al(NO3)3〕。
答案：C
3.(2005山东烟台中考，10)由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是()
A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价
B.①②为非金属元素，④⑤为金属元素
C.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变
D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子
思路解析：由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为Mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。
答案：C
4.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()
A.O2B.MgC.HD.N
思路解析：既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有B。C和D选项的单质均为双原子分子：H2和N2。
答案：B
5.人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是()
A.铁B.碘C.硒D.铅
思路解析:微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中D项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。
答案：D
6.单质与化合物的区别为是否由()
A.同种物质组成B.同种元素组成
C.同种分子组成D.同种粒子组成
思路解析：单质和化合物同属于纯净物，从宏观角度看它们都由一种物质组成，它们的本质区别是组成元素的种类不同。A、C“同属一种物质”或“一种分子”，都无法确定其组成是一种或多种元素，所以不能视为判断的依据。B正确。D“粒子”的组成本身，无法判定其元素的组成，当然也不能作为判断的依据。
答案：B
7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是()
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤
思路解析:丁烷由丁烷分子构成。从宏观上说，丁烷是由碳、氢两种元素组成的。从微观上说，一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。
答案：B
8.判断以下的叙述是否错误，说明理由。
(1)自然界的物质都是以化合物的形式存在的。
(2)单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化。
(3)单质和单质混合就形成化合物，化合物和化合物混合就形成混合物。
(4)溶于水的物质都是纯净物。
(5)有固定组成的物质都是纯净物。
(6)洁净的糖水是纯净物。
思路解析:此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握。
答案：(1)错误。自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的。
(2)错误。单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化。
(3)错误。由同种元素组成的纯净物叫做单质。不同的单质放在一起就属于混合物。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。不同的化合物放在一起就属于混合物。
(4)错误。只含有一种物质的是纯净物。溶于水不是判断纯净物的标准。
(5)错误。只含有一种物质的是纯净物。有固定组成的物质也可能是混合物。
(6)错误。洁净的糖水是糖和水组成的混合物。
9.下列元素名称或符号有错误，请改正。
(1)纳Ne____________;(2)汞HG____________;(3)绿Cl____________;(4)猛MN____________;(5)美Mg____________;(6)钙Cd____________
思路解析:书写元素符号时，只有一个字母时应大写，若有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母要小写。
答案：(1)氖Ne(2)汞Hg(3)氯Cl(4)锰Mn(5)镁Mg(6)钙Ca
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
(1)原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等;②____________________________________;③________________________。
思路解析：根据元素周期表的结构，查找元素周期表可知原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属元素，元素周期表内包含了许多规律，如第1周期元素只有一个电子层，第2周期元素有两个电子层;每1周期的元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加;每一列元素的最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次递增;每一周期的元素开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后是稀有气体元素等等。
答案：(1)氯非金属
(2)②同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加
③每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素
11.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表
宏观组成微观构成(由分子构成的物质)举例
纯净物混合物
单质化合物
氧化物
(1)同种物质组成同种分子组成氯气、二氧化碳等
(2)不同元素组成不同种分子组成白酒、蔗糖水等
(3)一种元素组成的纯净物同种分子组成氢气、氧气等
教学目的
知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点难点
碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。
教学方法
实验探讨法。
教学用品
仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。
教学过程
附1：课堂练习一
1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。
2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。
3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。
4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[]
A．O2B．N
C．2HD．C
5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[]
A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性
6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[]
A．H2和O2B．H2和CO2
C．C和H2D．C和O2
附2：课堂练
7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。
8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。
9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[]
A．CB．CO
C．CO2D．C和CO
10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成
，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[]
A．木炭粉B．氧化铜粉末
C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜
附3：课堂练习答案
1.6642.稳定增强3.COCO2+2+44.D5.B6.C
7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原
8.1∶2CO29.A10.D
附4：随堂检测
1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[]
A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显
B．墨跟纸张发生了化学反应
C．字画上的墨迹干后，不易起变化
D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化
2.碳在氧气中燃烧[]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2反应中，还原剂是[]
教学目标:1.了解元素概念的涵义;
2.学会用元素概念区分单质,化合物,氧化物.
教学重点:元素概念,元素与原子的区别与联系.
教学难点:元素概念的形成及应用.
教学过程:
1.口答:什么是分子?什么是原子?本质区别是什么?
2.什么是原子量?
引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………
这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6
个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子
数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6.引出元素定义:
讲授新课:元素.
1.定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的同一类原子的总称.
一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数.
讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电
荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素.又如:二氧化碳分
子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素.
提问:二氧化碳由几种元素组成?(追问四氧化三铁呢?氯酸钾呢?).
2.元素的分类:
目前已发现100多种元素,可将它们分为:
阅读P36图四,答:
地壳中含量最多的元素是哪种?含量最多的非金属元素是哪两种?
含量最多的金属元素是哪两种?
3.元素符号的读法,写法:
P38表2–3.讲解元素的名称.(象形),元素符号的读法(看偏旁),
写法(一大二小).
4.元素符号的意义:
(1).表示一种元素.
(2).表示这种元素的一个原子.
例如:;2H:表示两个氢原子.
5.--元素1--
元素与原子的区别与联系:
6.单质和化合物,氧化物:
提问:什么是纯净物,什么是混合物?
单质:由同种元素组成的纯净物.如:O2,N2,Cu,Fe,He,等.
化合物:由不同种元素组成的纯净物.如:CO2,SO2,KMn04,等.
氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素.
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等.
单质与化合物的比较:
单质化合物
相同点都是纯净物
不同点同种元素组成不同元素组成
说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质.
如:O3和O2组成的混合物只含一种元素.
化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定
是化合物.如:H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物.
归纳物质的分类:
教学后记:本节要注意区分元素与原子,单质与化合物,化合物与氧化物
的关系.元素符号的读写一堂不可能掌握太多,须分放在以后
一、化学反应的实质
从微观角度看水分子分解时生成了氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。从而说明在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。化学反应的实质是，（原物质）分子分裂成原子，原子再组合成（新物质）分子。
二、某化合物是由哪些元素组成
从宏观角度看：水电解的产物只有氢气、氧气两种物质，所涉及的元素也只有两种且都来源于水，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物。由此可解释：化合物是由哪些元素组成。
例1 某化合物燃烧生成H O和CO 。该化合物一定含有 元素，可能含有 元素。
解析：该化合物用X表示，燃烧的实质是与氧气反应，故有X+O2 H O+CO ，产物两种，所涉及元素三种，其中的碳氢两元素一定来自X，氧元素的来源既可能来自X，也有可能来自空气中的氧气。故答案为：碳、氢，氧。
例2 某化合物46g，完全燃烧生成54g水，88g二氧化碳，故此化合物中含 元素。
解析：首先肯定该化合物中含有碳、氢两元素，是否含有氧元素由计算可知：该化合物用Y表示，故有Y+OH O+CO ，由54g水可计算出含氢06g，由88g二氧化碳可计算出含碳24g，故产物中碳氢质量和：24g+06g=3g，而该化合物为46g，说明该化合物中还含氧元素且质量为46g-3g=16g，故答案为：碳、氢、氧。
三、化合物中各元素质量比
电解水实验结果是产生氢气和氧气，体积比为2∶1，又知氢气、氧气两气体密度分别为00899 g/L，1429 g/L，由此可计算出两元素质量比：设电解水实验产生氢气为2L，则与此同时产生氧气为1L。
m(H )=2L×00899g/L=01798g
m(O )=1L×1429g/L=1429g = ≈ 。
其他化合物中各元素质量比呢？如前面例2……
四、解释如何确定化合物的化学式
由电解水实验结果，如在上面已确定水是由氢氧两种元素组成且质量比为1∶8，那么各元素原子之间的个数比呢？
设水的化学式为HmOn，则 ==
故水的化学式为H O。
例3 核糖相对分子质量为150，其中含碳40%，氢67%，其余为氧，则核糖化学式为。
解析：已知化合物由三种元素组成，设其化学式为CxHyOz如其质量为100g，则碳元素质量为40g，氢元素质量为67g，氧元素质量为533g。由此可推出x∶y∶z=1∶2∶1。又因核糖相对分子质量为150，简式为CH O，各元素相对原子质量总和为30，故原子个数应同时扩大5倍，故其化学式为C H O 。
一、选择题1.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水.下列对该化合物组成的判断中，正确的是A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS23.下列物质中，氮元素化合价为+4价的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO34.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合价是()A.+2 B.+3 C.+4 D.+55.大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式 为(C2H3Cl)n。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是A.各元素的质量比为2: 3：1 B.相对分子质量为62.5nC.它属于有机合成材料 D.完全燃烧时有二氧化碳生成6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后(CaCO3 CaO+CO2)，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g7.人体缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的计算错误的是A.每片含VC质量为10mgB.若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C.VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12D.VC中碳元素的质量分数为30%8.“鲤鱼焙面”是《舌尖上的中国•2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是A.属于有机物 B.在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水C.它的一个分子中含有52个原子 D.氢元素的质量分数为30%9.上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅，化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为A.+6 B.+4 C.+2 D.+110. 化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕无影踪。”下列最适合作为谜底的物质是A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO211.下列物质中氮元素的化合价的是A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O12.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列说法不正确的是()A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X的化学式为CH4C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分13.市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是A.+2 B.+3 C.+4 D.+514.一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是( )A.一氯胺是有机化合物 B.一氯胺相对分子质量为51.5gC.一氯胺由三种元素组成 D.一氯胺中氮元素的质量分数二、填空题15.2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：(1)维生素C的相对分子质量为 ;(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。16.(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg .(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____(填序号)。a.密度小 b.耐腐蚀c.不导电(4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______(填序号)a.废纸b.果皮c.易拉罐(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.17.2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，(1)肼(N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a.金属材料b.复合材料c.合成材料.(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是a.喷刷油漆 b.烧烤搪瓷 c.制成不锈钢(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能18.(2分)人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片.
三、简答题19.(4分)分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。(3)该反应前后涉及到的化合物共有 种。(4)参加反应的两种物质的分子个数比是 。20.(2011年福建龙岩，14题)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：(1)是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。(2)和两者的关系是 。A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的质量是 ;若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是 。21.(4分)2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。(1)重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。(2)下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________(写一条)。(3)铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。(4)铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为___________________。六、推断题(题型注释)22.80gFe2O3中含铁元素多少克?23.(4分)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。参考答案1.C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氢元素的质量为：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g
命题角度：利用物理或化学方法对常见的物质进行鉴别.
例1（2012年江苏宿迁中考）鉴别下列物质的方法错误的是（ ）
（A） 用水来鉴别食盐和硝酸铵
（B） 用肥皂水鉴别硬水和软水
（C） 用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳
（D） 用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
解析：选项（A）硝酸铵溶于水吸收热量，摸一摸器壁有凉的感觉；选项（B）向水中加入肥皂水泡沫较多的是软水，较少的是硬水；选项（C）将燃着的木条插入气体中，使木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；选项（D）纯碱和烧碱都能使酚酞变红，所以不能鉴别出来.答案：（D）.
例2（2012年山东聊城中考）鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是
（）
（A） 氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）
（B） 氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）
（C） 碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）
（D） 稀盐酸和稀硫酸（锌粒）
解析：选项（A）中氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能和稀盐酸发生反应，但没有明显现象；选项（B）中氯化钠溶液和氢氧化钠溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有现象；选项（C）中碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成白色沉淀，氯化钠溶液和澄清石灰水不反应；选项（D）中稀盐酸和稀硫酸都能和锌粒反应产生气泡.答案：（C）.
评注：鉴别时通常先考虑物理方法，后考虑化学方法.根据被鉴别物质的性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性、反应生成气体或沉淀等）先确定其中一种或几种物质，然后再以被鉴别出的物质为试剂，再分别鉴别出其他物质.特别注意化学反应中热量的变化也可以用来做鉴别的依据.
考向二物质的检验与推断
命题角度：常见物质的检验与推断.
例3（2012年北京中考）有限的元素可组成种类繁多的物质.依据表中的元素回答下列问题.
元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号HCOClNaFe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体.该固体完全燃烧时反应的化学方程式为.
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是.
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质.向X溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝.再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是.
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F.且这种元素在B和F中的化合价相同.B与D溶液反应的化学方程式为.工业上用F和H2在300～350℃时反应制得D和E.该反应的化学方程式为.
解析：（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2
点燃CO2；（2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素；（3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸；（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F.且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl.
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40Ⅰ卷（选择题，30分）一、选择题（共10分。每小题只有一个正确答案）1．当今环境问题上较为理想的构想是“变废为宝，资源循环”。如： 燃料 燃烧产物 燃料 这样可以解决能源问题，又能消除污染。上述两个转化过程的变化为 A．均为化学变化 B．均为物理变化 C．（1）为物理变化，（2）为化学变化 D．（1）为化学变化，（2）为物理变化2．3月29日是世界节能日，人们的节能意识正日趋增强，下图中属于中国节能标志的是 3．“生命高于一切”，为确保生命安全，以下处理事故的方法正确的是 A．高楼着火，为确保迅速离开火场，乘坐电梯逃生 B．桌面上酒精灯内酒精洒 出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 D．室内着火，应立即开窗呼救4．今年年初北方遭受干旱灾害，某市曾使用了液氮作增雨剂，实施大面积的人工降雨，下列说法正确的是 A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会大面积污染环境 C．降落的 雨滴中将含有大量的液氮 D．液氮汽化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入石蕊试液中，然后再加热，最后溶液的颜色是 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色6．吉林市“2•15”中百商厦特大火灾事故是由于丢弃的一个烟头引起的，烟头在火灾发生中所起的作用是 A．提供可燃物 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供氧气 D．降低可燃物的着火点7．在密闭容器中通入CO和O2分子个数比为2：3的混合气体，将其点燃充分反应后，则容器内碳原子和氧原子的个数比为 A．1：4 B．1：2 C．2：3 D．2：58．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是 A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日的烟花在 空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸9．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为 A．+2、+2 B．+3、+3 C．+2、+3 D．+3、+210．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaO H=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是 A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Fe2O3 D．Fe3O4二、选择题（共20分，每小题有1-2个选项符合题意）11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： 则下列说法中正确的是 A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于化合反应 C．该反应中的四种物质中可能有氧化物 D．该图示符合质量守恒定律12．分析下图，找出某可燃物最易着火，且燃烧最旺的点 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点13．过氧化钠Na2O2因能与CO2反应生成氧气，故可作为呼吸面具中的氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2======2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是 A．利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳转化成人体需要的氧气 B．该反应属于分解反应[ C．反应前后氧元素的化合价发生了变化 D．实验室不必使用除杂装置即可利用这一原理制取纯净的氧气14．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。 一丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，下图是 一丙氨酸的分子结构模型图，下列对 一丙氨酸的叙述不正确的是 A．其组成元素有四种 B．在构成 一丙氨酸的原子中，氢原子最小 C．分子中氮、氧元素的原子个数比为1：2 D．分子中碳、氢元素的质量比为3：715．人类的生活离不开空气，下列有关空气各成分的说法正确的是 A．几乎不与任何物质发生化学反应，用于制造霓虹灯，这是利用了氮气的性质 B．空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，属于气体污染物 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差 D．夏天的食物发生了腐败，说明空气中含有氮气16．煤和石油是常用的燃料，下列关于煤和石油的说法正确的是 A．都是含有碳元素的化合物 B．都是化石燃料，燃烧产物只有CO2和H2O C．都是重要的化工原料 D．都可直接用作家用燃料17．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——反应类型”的描述中，正确的是 A．磷——大量白烟——氧化反应 B．铁丝——四氧化三铁——化合反应 C．碳——白色火焰——化合反应 D．氢气——发出白光——氧化反应18．下列有两项的现象或事实可以用同一化学原理解释，它们是 A．久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜 B．施用二氧化碳可以促进植物的光合作用 C．用石灰水浸泡过的鸡蛋可以长时间保鲜 D．二氧化碳的水溶液长期溶蚀石灰岩，形成了美丽的溶洞19．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是A．氢气在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧C．木炭在氧气中燃烧 D．乙炔在氧气中燃烧20．在反应A+2B=3C+2D中，已知A、B、C的相对分子质量之比为58：3：14，现将30gA和3gB以及5gC混合后，充分反应，所得的混合物中，D的质量为 A．11g B．28g C．22g D．26gⅡ卷（非选择题，共65分）三、填空题（共32分）21．（4分）请用空气的各种成分的相关知识进行填空： （1）进行“南澳一号”考古发掘时，潜水员需要携带氧气，氧气的作用是______。 （2）刚拧开碳酸饮料瓶盖的时候，会听到“嘶嘶”的声音，那是_____________气体正在向外冒出，若加热该碳酸饮料会发现有大量气体逸出，这说明_______________。 （3）_________虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等。22．（6分）利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生： （1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做____________试验； （2）为防止彩色照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝_______； （3）为保证安全，凡是可燃性的气体，点燃前都要检验气体的___________________； （4）使用燃气热水器时，应充分保证室内的通风，否则容易中毒，造成人中毒的气体是_____________________________（写化学式）； （5）森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是_______________；请举出与上述灭火原理不同的灭火 措施_________________________。23．（5分）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍有效成分 HCl H2O2 NaClO 根据表中信息，回答下列问题。 （1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是_______________（填化学式）。 （2）大理石上的污垢不能 用“洁厕灵”清洁的理由是_____________________。 （3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是_____________，其反应的化学方程式为______________________。 （4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为_________________________________。24．（6分）化学与生产、生活和社会热点紧密联系。 （1）2010年春，我国南方地区发生严重旱灾。人工降雨是缓解旱情的重要手段，干冰可用于人工降雨，其原理是_____________________________________。干冰转化成的二氧化碳气体可在大棚蔬菜种植中做气态肥料，原因是____________________。 （2）用石灰浆[Ca（OH）2]粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）________________________ （3）2009年10月以来甲型H1N1型流感呈现出在全球蔓延的趋势。莽草酸（化学式为C7H10O5，）是生产治疗甲型H1N1型流感药物“达菲”的关键原料，根据化学式你能获得的信息是___________________________（答出两条）。25．（6分）下图是自然界碳循环简图，请回答： （1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为___________________________________； （2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为________________________；（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是___________________________________________________________ 另一是_____________________________________________________ _____。 （4）在去年年春结束的全国“两会”上，政协一号提案花落“低碳经济”，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。 ①下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________________________（填字母序号）； A．改造或淘汰高能耗、高排放产业 B．开采利用煤炭等矿物燃料 C．发展水利和风力发电 D．优化建筑设计，增大太阳光的利用率，减少煤、电、气的使用 ②为解决温室效应加剧，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。 从图中分析得出的下列结论中，不正确的是________________（填字母序号）。 A．二氧化碳也是一种重要的资源 B．分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化 C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物 D．液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素26．（5分）某学习小组，为探究第十一届全运会火炬——“如意”的燃料组成，取此燃料在纯氧中充分燃烧，只生成水和 二氧化碳，该燃料中一定含___________元素，可能含______元素。若所取燃料的质量是4.4克，测得生成水的质量是7.2克，二氧化碳的质量是13.2克，则该燃料含________________元素，各元素的质量比为_________________。四、实验题（共25分）27．（8分）实验室开放日，同学们来到实验室，利用下列装置进行气体的制取和气体性质的探究。 （1）图中标有①、②的仪器名称：①_____________；②________________。 （2）图示装置A对反应物的状态和反应条件的要求是________________、___________。 （3）小红所在的小组进行的是二氧化碳的制取和性质探究。 提供的药品有：块状石灰石、浓盐酸、石灰石粉末、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠粉末。 从制取和收集的角度分析，一般选择的药品是____________，发生反应的化学方程式为____________________。从上面的装置中选取合适的装置，组装一套制取二氧化碳的装置____________________________（填字母）。28．（11分）请根据不同的实验内容回答对应的问题。实验内容 回答问题 （1）探究氧气的性质 ①铁丝表面有铁锈，影响了反应的进行，我们应该_____________________________________。②点燃火柴后不能立即伸入瓶内，因为_______________________________________________。③该反应的化学方程式 _______________________。 （2）探究二氧化碳的性质 ①该实验过程中，可观察到的现象是_______________________________________。②从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是_________________________。这一性质在实际生活中的应用为___________________________________。 （3）测定空气的成分（试管容40mL，白磷过量且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计） ①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：__________________；②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________________________。③若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为____________________________________________。29．（6分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结实验一 将2g氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条， 木条复燃 氯酸钾受热分解能产生氧气，但是_______________。反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条 木条不复燃 __________________________________ 实验三 _______________________________________ 木条迅 速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 （ 1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； （2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是___________________________； （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______________________； 第二方面的实验是要________________________________________________。五、计算题（8分） 30．（3分）“牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算： 牌钾肥 主要成分：K2SO4（杂质不含钾元素净重50kg） ××化工厂 （1）硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比为____________________________； （2）请计算该钾肥中钾元素的含量为多少?（保留一位小数）31．（5分）某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如 下图所示。 请完成下列问题： （1）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为________________g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）
化学试卷参考答案一、选择题（共10分）1．A 2．B 3．B 4．D 5．A 6．A 7．A 8．B 9．C 10．D二、选择题（共20分）11．CD 12．A 13．AC 14．D 15．C 16．C 17．A 18．AC 19．CD 20．A三、填空题（共32分） 21．（4分）供给呼吸 二氧化碳 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水 稀有气体22．（6分）灯火 空气（或氧气） 纯度 CO 降温至着火点以下 可将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉等合理答案23．（5分）H2O2 大理石的主要成分是碳酸钙，它和盐酸（HCl）反应 有气泡产生 2H2O2 2H2O+O2 2HCl+NaClO=N aCl+H2O+Cl2 24．（6分）撒在云层上的干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴 形成降雨 CO2能参与植物的光合作用，增加产量 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 表示莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 表示一个莽草酸分子 表示一个莽草酸分子由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成（其他答案合理得分）25．（6分）C+O2 CO2 CO2+H2O=H2CO3， 减少二氧化碳的排放 增加空气中二氧化碳的消耗 B B26．（5分）C、H O C、H 36：8或9：2（H、C 8：36或2：9）（2分）四、实验题（共25分）27．（8分）锥形瓶 水槽 反应物是固体 反应条件是加热 块状石灰石和稀盐酸（2分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B和D28．（11分）用砂纸除去表面的铁锈 火柴燃烧消耗了瓶内的氧气，不利于铁丝的燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 蜡烛由下至上依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（2分） 利用二氧化碳灭火 装置的气密性好 白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿停在约12mL的刻度线上 白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，后向左移动，活塞前沿最终稳定在约8mL的刻度线上（2分）29．（6分）实验一 反应速率慢实验二 二氧化锰受热不产生氧气实验三 将少量的MnO2与2gKClO3的混合物加热 对比（或比照等） 比较MnO2在KClO3分解前后的质量是否改变 验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否还能加快KClO3的分解或二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变五、计算题（共8分）30．（3分）钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39：16：32（1分） 44.8％（2分）31．（5分）2.2g（2分）83.3％（3分）
